Э. д. с. реакции Cr2+(р) + Fe3+(р) = Cr3+ (р) + Fe2+(р) при стандартных условиях составляет 1,178 В. - вопрос №2238703

Для данной р-ии z = 1;

между ЭДС р-ии и энергией Гиббса есть зависимость, выражаемая формулой: ∆G = -z*F*ЭДС*0.001, а между энергией Гиббса и константой равновесия — формулой: ∆G = -2.3*R*T*lg K;

поэтому зависимость между константой равновесия и ЭДС р-ии можно выразить формулой:

K = 10^((-z*F*ЭДС*0.001)/(-2.3*R*T));

при 298 K константа равновесия составит 10^((-1*96485*1.178*0.001)/(-2.3*0.008314*298)) = 10^19.946 ≈ 10^20;

большое (намного больше 1) значение константы равновесия указывает на преобладание продуктов над реагентами в равновесной смеси при станд. условиях, т.е. в этих условиях процесс необратим.