В соответствии с законом эквивалентов, на р-ию с NaOH затрачено 0.125*0.0251 = 0.0031375 моль HCl (одноосновная к-та, Сн. = Cм.);
следовательно, на р-ию с Na2CO3 (считая, что примеси не реагируют с HCl) пошло (0.09896*0.05)-0.0031375 = 0.0018105 моль HCl;
M экв. Na2CO3 = 106/2 = 53 г/моль, пусть w — содержание Na2CO3 в образце (%), тогда образец содержит (0.1012*w*0.01)/53 = 1.9094*10^-5*w моль эквивалентов Na2CO3;
с 0.0018105 моль HCl прореагировало 0.0018105 моль эквивалентов Na2CO3, т.о. получаем равенство 1.9094*10^-5*w =0.0018105, откуда w = 94.82%;
содержание примесей в образце = 100-94.82 = 5.18%.