Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе хлорида калия с массовой долей KCl 0,032 составляет 68%. Вычислите температуру кипения раствора. - вопрос №2264083
Пусть дано 1 кг (1000 г) раствора, тогда:
m(KCl) = w*m(p-pa) = 0.032*1000 = 32 g;
n(KCl) = m/M = 32 / 74.5 = 0.42953 mol;
Cm(KCl) = n / g = 0.42953 mol / 1 kg = 0.42953 mol/kg;
dT = iKCm;
i — изотонический коэффициент для электролитов (KCl — электролит)
i = 1+a(n-1), для KCl = K(+) + Cl(-) n = 1+1 = 2,
i = 1+0.68*(2-1) = 1.68
K — эбулиоскопическая константа, для воды К = 0,52.
dT = 1.68*0.52*0.42953 = 0.375
T = 100 + 0.375 = 100.375
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Пусть дано 1 кг (1000 г) раствора, тогда:
m(KCl) = w*m(p-pa) = 0.032*1000 = 32 g;
n(KCl) = m/M = 3..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2264083-kazhushayasya-stepen-dissociacii-soli-v-rastvore-hlorida-kaliya-s-massovoj-dolej-kcl-0-032-sostavlyaet-68-vichislite-temperaturu-kipeniya. Можно с вами обсудить этот ответ?