как решать подобную задачу При какой концентрации ионов S2– произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моль - вопрос №2265415

K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4-;

[Fe(CN)6]4- = Fe2+ + 6(CN)-, Kн. = ([Fe2+]*[CN-]^6)/[[Fe(CN)6]4-] = 10^-24, с учетом значения Kн. равновесную конц. [Fe(CN)6]4- можно принять равной 0.003 моль;

тогда [Fe2+]*[CN-]^6 = 0.003*10^-24 = 3*10^-27, [Fe2+] = x моль/л, [CN-] = 6*x моль/л и x*(6*x)^6 = 3*10^-27, откуда x = 7√3*10^-27/46656 = 3.5*10^-5 моль/л;

но такая конц. ионов Fe2+ не учитывает наличия 0.01/2 = 0.005 моль ионов CN- в 1 л р-ра KCN, поэтому с учетом сумм. конц-ии ионов CN- равной (3.5*10^-5*6)+0.005 = 0.00521 моль/л, конц-я ионов Fe2+ составит
3*10^-27/(0.00521^6) = 1.5*10^-13 моль/л;

т.к. ПР FeS = [Fe2+]*[S2-], то [S2-] = ПР/[Fe2+] = 3.7*10^-19/1.5*10^-13 = 2.5*10^-6 моль/л (при конц-и ионов S2-, превышающей 2.5*10^-6 моль/л, произойдет выпадение осадка FeS);


P.S. если конц-ю ионов CN- принять равной конц-и ионов CN-, введенных с р-ом KCN (т.е. 0.005 моль/л), то конц-я ионов S2-, при превышении которой произойдет выпадение осадка FeS, составит 1.927*10^-6 моль/л (наиболее близкое к ответу значение).