Карбонат кальция массой 25 г обработали раствором объемом 150 с массовой долей хлороводорода 9.5% (плотность = 1.04 г/мл). Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. - вопрос №2281763

находим массу кислоты:150*1,04*0,095=14,82, что соответствует  0,406 моль.
находим химическое количество карбоната кальция 25/100=0,25 моль, зн кислота в недостатке
находим массы веществ до реакции 25г карбоната кальция+ 14,82г кислоты +  141,18 воды  = 181 г
находим количество СО2, соотношение- кислота: углекислый газ=2:1, т.е. образовалось 0,203 маль газа или  8,932 г СО2.
находим количество хлорида кальция:  хлорид кальция: СО2=1:1, зн 0,203 моль.И масса равна 0,203*111=22,533г.
находим вес раствора181-8,932=172,068
концентрация раствора 22,533/172,068=0,131=13,1%
Из-за округления расхождения в ответе ОКРУГЛИТЕ ЧИСЛА ДО ДЕСЯТЫХ.