Трехатомный насыщенный спирт массой 6,00 г полностью сожгли в 11,2 л (н.у.) кислорода. После приведения газообразных продуктов горения к нормальным - вопрос №2373372
условиям их плотность по гелию составила 9,765. вычислите обьём неизрасходованного кислорода.(ответ 3,92)
M смеси газообразных продуктов (очевидно CO2 и изб. O2 — «насыщенный спирт массой 6,00 г полностью сожгли») равна 9.765*4 = 39.06 г/моль;
если для сгорания 1 моль спирта массой 12*n+2*n+2+48 = 14*n+50 г требуется 1.5*n-1 моль O2, то для сгорания x моль спирта массой x*(14*n+50) = 6 г (1 — по условию) требуется x*(1.5*n-1) моль O2, при этом образуется x*n моль CO2 и останется (11.2/22.4)-x*(1.5*n-1) = 0.5-x*(1.5*n-1) моль O2;
в соответствии с рассчитанной M смеси получаем равенство (44*x*n+32*(0.5-x*(1.5*n-1)))/(x*n+0.5-x*(1.5*n-1)) = 39.06 (2), откуда 15.53*x*n-7.06*x = 3.53 (2а);
выражая x как 6/(14*n+50) (см. (1)) и подставляя его в 2а, находим, что n = 5;
x соответственно равен 0.05 моль;
V неизрасходованного O2 составит 22.4*(0.5-0.05*(1.5*5-1)) = 3.92 л.