) Напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворах: Pb(NO3)2
У нас инертные электроды.
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(+) Катод: Pb2+ + 2e- → Pb Eo = -0.126 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH- Eo = -0.828 В
Восстановление ионов водорода в нейтральной среде:
(-) Катод: 2H+ + 2e- → H2 Eo = -0.41 В pH=7
Потенциал восстановления воды и ионов водорода значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(+) Катод: Pb2+ + 2e- → Pb
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Нитрат анион не окисляется.
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O — 4e- → O2 + 4H+ Eo = +1.228 В
Окислению будет подвергаться вода. Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 2H2O — 4e- → O2 + 4H+
На аноде будет выделяться кислород
Суммарный процесс:
Pb(NO3)2 + 2H2O = Pb↓+ O2↑+ 4HNO3
|
|||||||||||
|
|
|
Похожие вопросы |