СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ В РЕШЕНИИ ДВУХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ! 17. В каждый из трех стаканов, содержащих по 100 г раствора соответственно азотной кислоты (w - вопрос №2458511

17. Мольное соотношение Mg и HNO3 (1 к 2.5) соответствует таковому для р-ии 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O, след. масса исх. р-ра увеличится на 0.96 г;

для 2 р-ии 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O кол-о взятой к-ты превышает необходимое по ур-ю в 18.4 раза, следовательно масса конечного р-ра составит 100+0.96-(34*(0.96/24/4)) = 100.62 г;

для 3 р-ии Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 в избытке оказывается магний и в р-р перейдет 24*(1.46/36.5/2) = 0.48 г магния, а выделится 2*(1.46/36.5/2) = 0.04 г H2;

т.о. масса конечного р-ра составит 100+0.48-0.04 = 100.44 г;


60. Например, смесь 3 моль фосфора и 3 моль серы, окисляющихся соотв. до H3PO4 и H2SO4 (3*x+3*y = 33 или x+y = 11 (33 — кол-о электронов (моль), переходящих от восст. к 11 моль HNO3 с обр. 11 моль NO));

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;

т.о. массовые доли фосфора и серы равны соотв. (31*3)/(31*3+32*3) = 0.4921 или 49.21% и (32*3)/(31*3+32*3) = 0.5079 или 50.79%.