сколько граммов 5% раствора щелочи было взято для получения 42г тетрагидроксоцинканата натрия при 90% выхода соли
Здравствуйте, Татьяна. Сначала стоит рассчитать теоретическую масса продукта, зная его выход (90% или 0,9) и практическую массу (42 г):
m(Na2[Zn(OH)4]) = 42/0,9 = 46,67 г.
Затем по уравнению реакции найти массу щелочи:
х г 46,67 г
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
2*40 179
m(NaOH) = 2*40*46.67/179 = 20.86 г.
И напоследок, по определению процентной концентрации, найти массу раствора:
С% = m(NaOH)*100/m(р-ра) => m(р-ра) = m(NaOH)*100/С% =
= 20,86*100/5 = 417,2 г.
Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста)