1 Сначала, по определению процентной концентрации, следует найти массу гидроксида кальция m:
C% = m*100/m(раствора) => m = C%*m(раствора)/100 = 5*200/100 = 10 г.
2 А затем по уравнению реакции найти неизвестную массу осадка — CaCO3:
10 г х г
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74 100
То есть m(CaCO3) = x = 10*100/74 = 13,5 г.
Здесь 74 г/моль и 100 г/моль — это молекулярные массы Сa(OH)2 и CaCO3.
Ответ: m(CaCO3) = 13,5 г.
Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста:)
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Здравствуйте. Ваша задачка решается в два приема.1 Сначала, по определению процентной концентрации, ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/250314-himiya. Можно с вами обсудить этот ответ?