сколько граммов фосфора сгорело, если при этом образовалось 28.4гр фосфорного ангидрида?
n(P2O5)= 28,4(г)/162(г/моль)=0,175(моль).
4P + 5O2 → 2P2O5 + 2984 кДж.
Х/4 = 0,175/2.
Х= n(Р)=(0,175*4)/2=0,35(моль).
m(Р)=0,35(моль)*31(г/моль)=10,85(г).
Ответ:m(Р)=10,85(г).