С меня плюсик лучшему ответу обещаю!
Оксид железа(III) массой 40 г, содержащий 20% примесей, восстановили оксидом углерода(II). Полученный порошок железа полностьтю прореагировал с раствором сульфата меди(II). Определите кол-во вещ-ва и массу образовавшейся меди.
Плиз напишите Дано хотя бы примерно с меня ++!
m(примеси)= 40 х0.2=8г
m(Fe2O3)= 40-8=32г
n(Fe2O3)= 32/160= 0.2 моль
fe2O3 +3CO---> 2Fe +3CO2
n(Fe)=2n(Fe2O3)
n(Fe)=0.4 моль
Fe +CuSO4= FeSO4 +Cu
n(Fe)=n(Cu)
n(Cu)=0.4 моль
m(Сu)= n xM=0.4 x 63.5= 25.4г