Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Вычислить массу соды(Na2CO3) и 60%-ной азотной…

Вычислить массу соды(Na2CO3) и 60%-ной азотной кислоты, расходуемых при получении 17г нитрата натрия и обьем (н. у.) выделившегося при этом - вопрос №2629584

углекислого газа.
вячеслав
22.10.17
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Ответы

Na2CO3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+CO2
n(NaNO3)=m(NaNO3)/M(NaNO3)=17/(23+14+3*16)=0,2 моль
n(Na2CO3)=n(NaNO3)/2 = 0,2/2=0,1 моль
n(HNO3)=n(NaNO3) = 0,2 моль
n(Na2CO3)=n(СO2) = 0,1 моль
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0,1*(2*23+12+3*16)=10,6 г.
m(HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)=0,2*(1+14+3*16)=12,6 г
m(HNO3)раств.=m(HNO3)*100/w(HNO3)=12.6*100/60=21 г.
V(СO2)=n(СO2)*Vm=0,1*22,4=2,24 л
22.10.17

Михаил Александров
Рейтинг: 4008 816
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее