Сравните окислительную активность водородного электрода в 1M растворе HCl и 1моль/л растворе Ва(ОН)2, если РO2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. - вопрос №2690331

Если дано парц. давление O2 (а не H2), то образуется концентрационный гальв. элемент из 2 кислородных электродов (процесс O2 +4e- + 4H+ = 2H2O);

потенциал 1 при 25 C составит +1.228+1.984*10^-4*(298/4)*lg 1^4 = +1.228 В;

потенциал 2 при 25 C составит +1.228+1.984*10^-4*(298/4)*lg 10^(14-lg 2) = +1.017 В;

т.о. электрод в р-ре к-ты будет катодом (+), а в р-ре щелочи — анодом (-);


схема гальв. элемента:

| O2 (+) | HCl, H2O || Ba(OH)2, H2O | O2 (-) |;


ЭДС гальв. элемента = E катода-E анода = 1.228-1.017 = 0.211 В;

элемент будет работать, пока его ЭДС не станет равной 0 (например должны быть созданы условия для предотвращения проникновения ионов H3O+ из катодной области в анодную и ионов OH- из анодной в катодную).