Получить ответ

Наталья 2 отзыва Рейтинг: 32 Общаться в чате 1. ΔG = -176900-298*(-284,64) = -92,08 кДЖ (Энергия Гиббса) 2.ΔH(NH4CL) — ΔH(NH3) — ΔH(HCL) = -315,39 – (-46,19) – (-92,30) = -176,9 кДж.  ΔH = -176,9 кДж. = -176900 Дж. (энтропия) 3. ΔS(NH4CL) — ΔS(NH3) — ΔS(HCL) = 94,56 — 192,5 — 186,7 = -284,64 кДж.  ΔS = -284,64 кДж. (энтальпия) Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1. ΔG = -176900-298*(-284,64) = -92,08 кДЖ (Энергия Гиббса) 2.ΔH(NH4CL) — ΔH(NH3) — ΔH(HCL) = -31..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2732601-raschitat-energiyu-gibbsa-entalpiyu-entropiyu-processa-nh-hcl-nhcl. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 15.01.18

Михаил Александров 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4003 531 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы