Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях дл реакции и сделайте вывод о возможности её протекания - вопрос №3139423

1. H2O2 -2e- = O2 + 2H+                                | 2 | 3 |

| 6 |

(Cr2O7)2- +6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O        | 6 | 1 |;

3H2O2 + (Cr2O7)2- + 8H+ = 3O2 + 2Cr3+ + 7H2O;

3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 3O2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O;


2. HNO2 -2e- + H2O = (NO3)- + 3H+              | 2 | 1 |

| 2 |

HNO2 +e- + H+ = NO + H2O                           | 1 | 2 |;

3HNO2 = (NO3)- + H+ + 2NO + H2O;

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O;


3. S +2e- = S2-                                     | 2 | 2 |

| 4 |

S -4e- + 6OH- = (SO3)2- + 3H2O         | 4 | 1 |;

3S + 6OH- = 2S2- + (SO3)2- + 3H2O;

3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O;


4. Ni(OH)2 -e- + OH- = Ni(OH)3             | 1 | 2 |

| 2 |

(ClO)- +2e- + H2O = Cl- + 2OH-            | 2 | 1 |;

2Ni(OH)2 + (ClO)- + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl-;

2Ni(OH)2 + NaClO + H2O = 2Ni(OH)3 + NaCl.