помогите решить задачу - вопрос №3637992

Добрый день!
помогите решить пример
для приготовления раствора с заданной массой Ca, используется кальциевая селитра: Ca(NO3)2 (азот N 14.9%, кальций CaO 27%)
в растворе необходимо получить 1.00195 грамма кальция при растворении образуется кристаллогидрат Ca(NO3)2*4H2O:
рассчитываем долю кальция в нем
Ca(NO3)2*4H2O: 40.078/236.1489=0.169715 грамм кальция
рассчитываем на необходимую нам массу 1.00195 грамма кальция
1.00195/0.169715=5,903720943935421
То есть нам понадобится не менее 5,9 грамм кальциевой селитры для получения 1.00195 грамма кальция в растворе
как учесть в данном расчете исходное удобрение кальциевой селитры с содержанием азота N 14.9%, кальция CaO 27%?
Спасибо!