При горении 4,48 л метана образовался углекислый газ, который пропустили через раствор гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся соли. - вопрос №3754014
(1)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
(2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(CH4) = V(CH4)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2(моль)
по уравнению реакции (1) n(CO2) = n(CH4) = 0,2(моль)
по уравнению реакции (2) n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2(моль)
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,2*100 = 20(г)
Ответ: m(CaCO3) = 20 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "(1)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
(2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(CH4) = V(CH4)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2(моль..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/3754014-pri-gorenii-l-metana-obrazovalsya-uglekislij-gaz-kotorij-propustili-cherez-rastvor-gidroksida-kalciya-vichislite-massu-obrazovavshejsya-soli. Можно с вами обсудить этот ответ?