при взаимодействии 25 грамм мела, содержащего 95% карбоната кальция, с раствором серной кислоты массой 150 грамм с массовой долей серной кислоты 33,33% получили 5 л. СО2.Определить выход продукта реакции.(в %)
CaCO3 +H2SO4=caSO4 +CO2 +H2O
m(CaCO3)= m x w= 25 x 0.95= 23.75 г
n(CaCO3)= m/M=23.75 /100=0.2375 моль
m(H2SO4) = m x w= 150 x 0.3333 =50 г
n(H2So4)= m/M= 50/ 98=0.5 моль
избыток
n(CaCO3)= n(CO2)
V(CO2)= 0.2375 x 22.4=5.32 л
5 х100/ 5.32= 93.9%