Рассчитайте, сколько граммов фосфата калия и воды необходимо взять для приготовления 0,6 кг раствора с молярной концентрацией эквивалентов K3PO4, - вопрос №4170673
равной 0,2 моль/дм3, если плотность раствора 1,015 г/см3?
n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4)
M(K3PO4) = 39*3 + 31 + 16*4 = 212 g/mol
Тогда,
m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) = 0.1182 mol * 212 g/mol = 25.058 g = 25 g m(K3PO4) = 25 g
m(H2O) = m(p-pa) — m(K3PO4) = 600 g — 25 g = 575 g m(H2O) = 575 g
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "m(p-pa) = 0.6 kg = 600 g
d(p-pa) = 1.015 g/cm3
Тогда,
V(p-pa) = m(p-pa) / d(p-pa) = 600 / 1.015 =..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4170673-rasschitajte-skolko-grammov-fosfata-kaliya-i-vodi-neobhodimo-vzyat-dlya-prigotovleniya-kg-rastvora-s-molyarnoj-koncentraciej-ekvivalentov. Можно с вами обсудить этот ответ?