Газ, полученный при каталитическом окислении 1,6 моля аммиака, полностью окиснилы кислородом воздуха. Продукт реакции растворили в присутствии кислорода в 1,2 дм3 воды. Рассчитайте массовую долю - вопрос №4320505

Дано:
n(NH3) = 1,6 моль
V(H2O) = 1,2 дм^3 = 1200 см^3
w(вещества) — ?
Решение:
(1) 4NH3 + 5О2 =Pt= 4NO + 6H2O
(2) 2NO + O2 = 2NO2
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
по уравнению реакции (1):  n(NO) = n(NH3) = 1,6(моль)
по уравнению реакции (2):  n(NO2) = n(NO) = 1,6(моль)
по уравнению реакции (3):  n(HNO3) = n(NO2) = 1,6(моль)
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 1,6 моль*63 г/моль = 100,8 г
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/см^3 * 1200 см^3 = 1200 г
m(раствора) = m(HNO3) + m(H2O) = 100,8 + 1200 = 1300,8(г)
w(HNO3) = (m(HNO3)/m(раствора))*100% = (100,8/1300,8)*100% = 7,75%
Ответ: w(HNO3) = 7,75%