Получить ответ

Михаил Александров 4.9 643 отзыва Рейтинг: 4001 536 Эксперт месяца Общаться в чате Дано: w(H3PO4) = 25% m(фосфорита) = 20 кг w(Сa3(PO4)2) = 93% mp-pa(H3PO4) — ? Решение: Сa3(PO4)2 + 3H2SO4(конц.) = 2H3PO4 + 3CaSO4 m(Сa3(PO4)2) = m(фосфорита)*w(Сa3(PO4)2) = 20 * 0,93 = 18,6 кг n(Сa3(PO4)2) = m(Сa3(PO4)2)/M(Сa3(PO4)2) = 18,6/310 = 0,06 кмоль по уравнению реакции: n(H3PO4) = 2*n(Сa3(PO4)2) = 2*0,06 = 0,12 кмоль m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 0,12*98 = 11,76 кг mр-ра(H3PO4) = m(H3PO4)/w(H3PO4) = 11,76/0,25 ≈ 47 кг Ответ: mр-ра(H3PO4) = 47 кг Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Дано: w(H3PO4) = 25% m(фосфорита) = 20 кг w(Сa3(PO4)2) = 93% mp-pa(H3PO4) — ? Решение: Сa3(PO4..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4321002-viznachte-masu-rozchinu-ortofosfatno-kisloti-yaku-mozhna-oderzhati-vikoristovuyuchi-fosforit-masoyu-kg-masova-chastka-kalc-j-ortofosfatu-u. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 11.05.21

Евгений 5.0 99 отзывов Рейтинг: 81 035 8-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Михаил Александров 4.9 643 отзыва Рейтинг: 4001 536 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Андрей Андреевич 4.9 844 отзыва Рейтинг: 483 524 2-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы