Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии…

Вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии сульфата цинка и 150 г 60% раствора гидроксида натрия. Выход продукта реакции составляет 90% - вопрос №4333716

Михаил Курчавов
21.05.21
Учеба и наука
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 4001 995
Эксперт месяца
Дано:
mp-pa(NaOH) = 150 г
w(NaOH) = 60%
+ZnSO4
η(осадка) = 90%
mпр(осадка) — ?
Решение:
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 150*0,6 = 90(г)
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 90/40 = 2,25(моль)
по уравнению реакции nтеор(Zn(OH)2) =1/2*n(NaOH) = 1/2*2,25 = 1,125(моль)
mтеор(Zn(OH)2) = nтеор(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2) = 1,125*99 = 111,375(г)
mпр(Zn(OH)2) = mтеор(Zn(OH)2)*(Zn(OH)2) = 111,375*0,9 = 100,24(г)
Ответ: mпр(Zn(OH)2) = 100,24 г
21.05.21
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 4001 995
Эксперт месяца
Читать ответы

Андрей Андреевич
Рейтинг: 483 524
2-й в Учебе и науке
Читать ответы

Eleonora Gabrielyan
Рейтинг: 245 036
3-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее