Задача №1 Какова масса 1л... - вопрос №521873

Задача №1. Какова масса 1л газовой смеси, содержащей 40% (по объему) СО и 60% (по объему) СО2 при температуре 270С и давлении 2 атм? Задача №2. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляет соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 20% NO. Задача №3.К 250г 10% (помассе) раствора серной кислоты добавили 500г раствора этой же кислоты. Определите процентную концентрацию (по массе) добавленного раствора, если образовалось 3М раствор с плотностью 1,178 г/мл. Задача №4. Оцените реакцию среды (pH7, pH=7) водных растворов следующих солей: ацетата свинца ( 2 ), дигидроарсената аммония, иодида калия. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Задача №5. В каком соотношении надо смешать два раствора NaOH, концентрации которых 10-2 и 10-4 М, чтобы получить раствор с pH=11? Задача №6. Сравните pH водных растворов следующих солей: а) арсената натрия и арсенита натрия; б) хлорида олова (2) и хлорида олова (4); в) гидросульфита калия и сульфита калия. Напишите уравнение реакции гидролиза соли, водный раствор которой имеет большее значение pH. Ответ аргументируйте сопоставлением ступенчатых констант ионизации соответствующих кислот и оснований. Задача №7. Назовите следующие комплексные соединения, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя, дентатностьлигандов: [Co(NH3)4(H2O)Br](NO3)2; K[La(CO3)2]; [Cu(C2H8N2)2][PtBr4]; где C2H8N2 – нейтральный лиганэтилендиамин. Напишите выражение для константы нестойкости по второй ступени для комплексного соединения K[La(CO3)2]. Задача №8. К раствору галогенида натрия добавили 10 мл 0,1М раствора нитрата серебра. Масса образовавшегося остатка составила 0,235г. Определите формулу галогенида. Задача №9. Изобразите с помощью электронно-структурных схем атом два электрона, которые: а) находятся на одном и том же энергетическом уровне и подуровне и имеют одинаковые спины; б) находятся на одном и том же энергетическом подуровне и имеют одинаковое значение магнитного квантового числа и одинаковые спины; в) находятся на одном и том же энергетическом уровне и имеют одинаковое значение магнитного квантового числа и одинаковые спины. Задача №13. Математическая запись закона действующих масс при химическом равновесии для реакции H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г): — K = ( [H2] [Cl2] ) / [HCl]2; — K = [HCl]2 / ( [H2] [Cl2] ); — K = Kпр [H2] [Cl2]; — K = Kобр [HCl]2 .