Смешали 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора
Так как оба исходных раствора весьма разбавленные, то принимаем допущение, что их плотность равна плотности растворителя (воды) ρ = 1 г/мл
Масса кислоты в растворе №1:
m1HCl = V1 ∙ ρ1 ∙ w1 = 10 ∙ 1 ∙ 0,0012 = 0,012 г
Масса кислоты в растворе №2:
m2HCl = V2 ∙ ρ2 ∙ w2 = 10 ∙ 1 ∙ 0,00076 = 0,0076 г
Масса кислоты в растворе, полученном при смешивании:
mHCl = m1HCl+ m2HCl = 0,012 + 0,0076 = 0,0196 г
Количество кислоты в растворе, полученном при смешивании:
nHCl = mHCl / MHCl = 0,0196 / 36,5 = 5,369563∙10–4 моль
Объем полученного при смешивании раствора:
V = V1 + V2 = 10 + 10 = 20 мл = 0,020 л
Молярная концентрация кислоты в полученном растворе:
См HCl = nHCl / V = 5,369563∙10–4 / 0,020 = 0,0268493 моль/л
Для сильной одноосновной кислоты (хлороводородная кислота именно такой и является) в разбавленном растворе (именно такой и получается раствор) характерна практически 100 %-ная диссоциация и по этому концентрация катионов водорода в полученном растворе равна:
См H+ = См HCl = 0,0268493 моль/л
Отсюда рассчитываем рН полученного раствора:
pH = – lg (См H+) = – lg (0,0268493) = 1,571
|
|
|
Похожие вопросы |