Электро из раствора ни трата... - вопрос №541691

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 20А. Составить электронные уравнения процессов происходящих на электродах. Сколько времени необходимо проводить электро лиз чтобы получить 1 кг серебра?

Лучший ответ по мнению автора

на катоде: Ag+  +1e  = Ag0          |4

на аноде: 2H2O — 4e  = 4H+  + O2 |1

Общее уравнение 4Ag+ + 2H2O = 4Ag + 4H+  + O2

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2

На основании законов Фарадея:

m = meq*I*t/F где F — число Фарадея

meq(Ag) = 108 г/моль

t = m*F/(meq*I)

t = 1000*96485/(108*20) = 44668,98 c = 744,48 мин = 12,41 часа (12 часов 24 минуты 29 секунд)

Оцените ответ, пожалуйста. Если он Вас устроил, отметьте его как лучший. Спасибо

04.02.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store