Пользуясь правилом произведения растворимости, объясните
растворение гидроксида магния в растворах хлорида аммония и
соляной кислоты. В каком случае растворение гидроксида магния
происходит легче? - вопрос №5454704
Гидроксид магния, Mg(OH)₂, является слаборастворимым веществом в воде. Однако, его растворимость может увеличиваться в присутствии некоторых ионов или кислот.
Это происходит потому, что аммиак, который образуется при гидролизе ионов аммония, реагирует с гидроксидом магния, образуя сложный ион.
Соляная кислота (HCl): В растворе соляной кислоты гидроксид магния растворяется с образованием воды и хлорида магния:
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
Это происходит потому, что соляная кислота — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде, образуя ионы H⁺, которые могут реагировать с гидроксид-ионами Mg(OH)₂, образуя воду.
В обоих случаях растворение гидроксида магния облегчается, но в случае с соляной кислотой процесс идет быстрее и полнее, так как соляная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде. В то время как аммиак, образующийся при гидролизе ионов аммония, является слабой основой и не полностью диссоциирует. Поэтому в случае с соляной кислотой растворение гидроксида магния происходит легче.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Гидроксид магния, Mg(OH)₂, является слаборастворимым веществом в воде. Однако, его растворимость мож..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/5454704-polzuyas-pravilom-proizvedeniya-rastvorimosti-obyasnite-rastvorenie-gidroksida-magniya-v-rastvorah-hlorida-ammoniya-i-solyanoj-kisloti-v. Можно с вами обсудить этот ответ?