Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии цинка массой 19,5 г с сульфатной кислотой массой 19,6 г. В ответ впишите число с единицами измерения. - вопрос №5485974

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и сульфатной кислотой:

Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​

Затем мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, чтобы определить количество газа водорода, выделяющегося в реакции.

Масса цинка mZn​=19.5 г
Масса сульфатной кислоты H2​SO4​​=19.6 г

Молярная масса цинка MZn​=65.38 г/моль
Молярная масса сульфатной кислоты MH2​SO4​​=98.08 г/моль

Теперь определим количество вещества (в молях) цинка и сульфатной кислоты:

nZn​=mZn​ / MZn​​=65.38г/моль19.5г​≈0.298моль

nH2​SO4​​=mH2​SO4 / ​​MH2​SO4​​​=98.08г/моль19.6г​≈0.2моль

Так как между цинком и сульфатной кислотой молярные соотношения 1:1, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка:

nH2​​=nZn​≈0.298моль

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы определить объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V=nH2​​⋅Vm​

Где Vm​ — молярный объем и при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль

V=0.298моль×22.4л/моль≈6.68л

Итак, объем газа водорода, выделенного при реакции, составляет приблизительно 6.68 л