Здравствуйте, не могли бы вы помочь в решению этой задачи... - вопрос №600673
582.4 г фосфида кальция растворили в хлороводородной кислоте. Получили фосфористый водород и хлорид кальция. Фосфористый водород сожгли и получили оксид фосфора(5), который растворили в 800 мл 25% раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. определите, какая соль образовалась в результате этих превращений и какова ее массовая доля в растворе
По уравнению первой реакции n(PH3) = 2* n(Ca3P2) = 2*3,2 = 6,4 моль
Находим массу PH3:
m(PH3) = n*M = 6,4*34 = 217,6 г
Определим массу P2O5 во второй реакции:
n(P2O5) = n(PH3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 моль
отсюда
m(P2O5) = n*M = 3,2*142 = 454,4 г
Маса раствора гидроксида натрия составляет:
m(р-ра) = р*V = 1,28*800 = 1024 г
Находим массу NaOH в растворе и его количество в-ва:
m(NaOH) = 1024*25%/100% = 256 г
n(NaOH) = m/M = 256/40 = 6,4 моль
Масса воды в растворе будет равна:
m(H2O) = m(р-ра) — m(NaOH) = 1024 — 256 = 768 г
Таким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль NaOH и 3,2 моль P2O5. Такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия:
2NaOH + P2O5 + H2O → 2NaH2PO4
Находим массу NaH2PO4:
n(NaOH) = n(NaH2PO4) = 6,4 моль (по уравнению реакции)
m(NaH2PO4) = n*M = 6,4*120 = 768 г
Масса воды ушедшей на реакцию составляет:
n(P2O5) = n(H2O) = 3,2 моль (по уравнению реакции)
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Ca3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3CaCl24PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2↑Находим количество вещества Ca3P2:n(Ca3P2) = m/..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/600673-582-4-g-fosfida-kalciya. Можно с вами обсудить этот ответ?