Для реакции с раствором фосфорной... - вопрос №607531

1 Составляем уравнение реакции:

   х г          54 г

2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

2*98        3*24

2 Находим массу фосфорной кислоты:

m(H3PO4) = 54*2*98/(3*24) = 147 г.

3 Окончательно, массовая доля H3PO4 составит:

w = m(H3PO4)*100/m(раствора) = 147*98 %.100/150 = 98 %.

Буду признательна, если отметите мой ответ, как лучший) Обращайтесь!

с металлами фосфорная кислота реагирует как средняя по силе с образованием кислых солей

Mg + 2H3PO4 = Mg(H2PO4)2 + H2

n(Mg) = m/M = 54/24 = 2,25 моль

n(H3PO4) = 2*n(Mg) = 2*2,25 = 4,5 моль по уравнению реакции

m(H3PO4) = n*M = 4,5*98 = 441 г

Пришли к противоречию

Возможно имелось в виду образование гидрофосфата магния

Mg + H3PO4 = MgHPO4 + H2

n(Mg) = m/M = 54/24 = 2,25 моль

n(H3PO4) = n(Mg) = 2,25 моль по уравнению реакции

m(H3PO4) = n*M = 2,25*98 = 220,5 г

Пришли к противоречию

Ну и (для базового уровня школы сойдет) попробуем решить задачу с образованием фосфата магния

3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

n(Mg) = m/M = 54/24 = 2,25 моль

n(H3PO4) = 2/3*n(Mg) = 2/3*2,25 = 1,5 моль по уравнению реакции

m(H3PO4) = n*M = 1,5*98 = 147 г

И в этом случае пришли к противоречию :)

Здесь, сударь, нужно что-то делать с условиями :) Нигде, случаем, запятой не пропускали? Например, потребовался магния массой 5,4 г или фосфорной кислоты массой больше чем 130 граммов