Получить ответ

Евгений Егорейченков ЭДС г.э. рассчитывается по ф-ле: ЭДС = Е катода — Е анода; цинковый электрод явл-ся анодом (-); станд-й элек-й потенциал пары Zn/Zn+2 = -0.763 В (поскольку См Zn+2 = 1 моль/л, то потенциал Zn элект-а равен -0.763 В), станд-й элек-й потенциал пары Cr/Cr+3 = -0.744 В; Е катода — (-0.763) = 0, Е катода = 0-0.763 = -0.763 В; См ионов Cr+3 рассч-ся из ур-я Нернста: -0.763 = -0.744+1.984*10^-4*(298/3)*lg Cм Cr+3, откуда См Cr+3 = 0.10862 моль/л; См Cr+3 = 0.10862 моль/л. 12.11.13

Михаил Александров от 0 p. 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4001 995 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга от 50 p. 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир от 50 p. 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы