С двух килограмм технического карбида... Помогите, пожалуйста. - вопрос №838636

1) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Количество вещества полученного газа ацетилена равно:

у(C2H2)=V/Vm=600/22,4=26,79 моль

По уравнению видим что количество вещества газа ацетилена равно количеству вещества прореагировашего карбида кальция:

у(CaC2)=у(C2H2)=26,79 моль

Теперь находим теоретическую массу карбида кальция:

m(теор)= у(CaC2)*М=26,79*(40+12*2)=1714,3 г = 1,71 кг

Теперь находим массовую долю карбида кальция в техническом карбиде:

w=m(теор)/m(тех)=1,71/2=0,857 = 85,7%

2) аналогичн решаем вторую задачу

С + O2 = CO2

у(СО2) = 53,2/22,4= 2,375 моль

у©=у(СО2) = 2,375 моль

масса углерода теоретическая m(теор)=у*М=2,375*12= 28,5г

w=m(теор)/m(практическая)= 28,5/30=0,95 = 95%