Помогите,пожалуйста, решить задачу В 67%... - вопрос №848322

1) Для простоты принять массу р-ра HNO3 равной 100 г, след-но в ней сод-ся 67 г HNO3 и 33 г H2O;

2) рассчитать энтальпию р-ии NH3 + HNO3 = NH4NO3 с учетом кол-ва в-ва HNO3, соот-го массе 67 г;

3) сопоставить значение в 2) с теплотой испарения 33 г воды.

Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония — соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной — HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора — кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +NO3 — +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 — +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)