Навески 14,9 аминокислоты сожгли в... - вопрос №853322
Навески 14,9 аминокислоты сожгли в эквивалентном количестве кислорода. Продукты реакции последовательно пропустили через склянки содержащие P2O5,H2S и Ca(OH)2. После этого остался газ не поддерживающий горение объёмом 1,12 л (н.у.). В первой склянке масса увеличилась на 9,9 г, во второй жёлтый осадок масса 9,6г. В третий белый осадок масса 50г. Напишите уравнения всех произошедших процессов. Определите формулу и название аминокислоты.
1) «Газ не поддерживающий горение объёмом 1,12 л (н.у.)» — конечно же азот N2 (M = 28 г/моль) кол-м в-ва 1.12/22.4 = 0.05 моль и массой соот-но 28*0.05 = 1.4 г;
2) увел-е массы склянки с P2O5 произошло за счет воды H2O (M = 18 г/моль), сод-й H кол-м в-ва 2*(9.9/18) = 1.1 моль и массой соот-но 1.1 г;
3) «желтый осадок массой 9.6 г» — это сера S (М = 32 г/моль), обр-ся из SO2, пол-ся при окислении серосодержащей аминок-ты и H2S во 2 склянке по р-ии: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O; кол-во в-ва S в аминок-те = кол-ву в-ва SO2 = (9.6/32)/3 = 0.1 моль, а масса S соот-но равна 32*0.1 = 3.2 г;
4) «белый осадок массой 50 г» — CaCO3 (М = 100 г/моль), обр-ся по р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; кол-во в-ва C в аминок-те = кол-ву в-ва CaCO3 = 50/100 = 0.5 моль, масса C (М = 12 г/моль) соот-но равна 12*0.5 = 6 г;
5) масса 14.9-(1.4+1.1+3.2+6) = 3.2 г — масса кислорода O (М = 16 г/моль) кол-м в-ва соот-но 3.2/16 = 0.2 моль;