Сколько процентов железа содержится руда,... - вопрос №876043

Реакция титрования имеет вид:

КMnO4 + 4H2SO4 + 5FeSO4 = MnSO4 + 4H2O + 2Fe2(SO4)3 + FeK(SO4)2

с1*V1 = N2*V2/z2

где с1 -концентрация FeSO4 в титруемом растворе, V1 — объем титруемого раствора в л, z2 = 5 эквивалент перманганата, N2 = 0,1 н нормальная концентрация перманганата, V2 = 28мл=0,028 л обем перманганата.

Отсюда количество вещества FeSO4 равно:

у(FeSO4) = с1*V1 = N2*V2/z2

Реакция растворения железной руды в серной кислоте:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

По реакции видим, что количество вещества железа равно количеству вещества сульфата:

у(Fe) = y(FeSO4) = N2*V2/z2

Масса железа равна:

m(Fe) = у(Fe)*M = N2*V2*M/z2 = 0,1*0,028*55,8/5 = 0,031 г

Это масса чистого железа, сказано что руды было взято 0,25 г, значит процент чистого железа в руде равен:

w(Fe) = m(Fe)*100/m(руды)=0,031*100/0,25 = 12,4%

Тогда процент примесей равен w(прим) = 100-12,4 = 87,6%