Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Задача

Задача - вопрос №912519

Газ, полученный при сжигании 4,48л. метана, был поглощен 14мл. р-ра гидроксида натрия с массовой долей 0,40 и плотностью 1,43г/мл. Определите массу образовавшейся соли?

Анастасия
15.01.14
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Oksana

CH4+O2=CO2+2H2O

n(CO2)=V/Vm=4.48/22.4=0.1 моль

m(раствора NaOH)=V*P=14*1.43=20 г.

m(NaOH)=m(раствора)*w(масс.доля)=20,02*0,4=8 г.

n(NaOH)=m/Mr=8/40=0.2

Видно, что NaOH количественно прореагирует с СO2 по реакции:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

так как n(NaOH)=2*n(CO2)=2*n(Na2CO3)

n(Na2CO3)=0.1 моль, m(Na2CO3)=n*Mr=0.1*106=10.6 г.
15.01.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4004 017
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее