Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Решите задачу

Решите задачу - вопрос №940418

Для получения хлорида аммония взяли 11,2 л аммиака и 11,4 л хлороводорода (н.у.). Сколько г. продукта реакции образовалось.

Лиля
04.02.14
Учеба и наука / Химия
1 ответ
химия
задача
решение
расчетная задача
учёба

Лучший ответ по мнению автора

☉ Кирилл ♃

NH3 + HCl = NH4Cl

Находим количество вещества аммиака:

у(NH3) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Находим количество вещества хлороводорода:

у(HCl) = V/Vm = 11,4/22,4 = 0,51 моль

Видим что количество аммика меньше, то есть он в недостатке, поэтому расчет ведем по нему.

По реакции видим, что количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества аммиака:

у(NH3) = у(NH4Cl)  = 0,5 моль

Масса хлорида аммония равна:

m = y*M = 0,5*53,5 = 26,75 г
04.02.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4001 995
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
1 ответ
11.04.24
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
0 ответов
09.04.24
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее