Какая масса не гашенной извести может быть получена из 400 грамм известняка?
Я ее уже решила, но не уверенна в правильности ответа.
СаСО3 + 2NaOH = Ca(ОН)2 + NaCO3
Находим количество вещества известняка:
у(СаСО3) = m/M = 400/100 = 4 моль
по уравнению видим что образовавшееся количество вещества гидроксида такое же:
у(Са(ОН)2) = у(СаСО3) = 4 моль
Находим массу гидрокисда:
m = у*М = 4*74 = 296 г
Не забывайте ставить звездочку за ответ.