значение первых потенциального ионазации элемента 1 группы Периодический системы элементы соответственно равна (в В); Li -5,4; Сs -3,9; Cu-7,7; Аg -9,2. Указать а) у элементов какой подругруппы 1 групы металичесчкие свойство вырвженны более резко б) чем объяснить различный ход изменения значение потенциалов ионизации в подгруппах
а) согласно периодического закона Менделеева в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются в главных подгруппах. Следовательно металлические свойства будут сильнее у элементов Li и Сs.б) с увеличением заряда ядра атома элемента возникает и большее количество электронных уровней. а значит электроны в атоме будут удерживаться ядром слабее (для главной подгруппы)-потенциал снижается. В побочной подгруппе происходит заполнение f-подуровня, из-за этого происходит нарушение в энергетических переходах и проскок электрона. Поэтому потенциал ионизации выше.