Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Срочно пожалуйста!!!!

Срочно пожалуйста!!!! - вопрос №18689

1) Определить обьем газа (при норм условиях) выделевшегося при взаимодействии

5,4 граммов алюминия с хлороводородной кислотой и написать уравнение реакции

 

2) Определить массу воды которую необходимо добавить к негашеной извести (СаО) чтобы получить 1кг гашеной извести [(СаОН)2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г/моль) вступило в реакцию

stels
18.02.10
Учеба и наука / Химия
1 ответ
Срочно пожалуйста!!!!

Лучший ответ по мнению автора

Александр

№1

2Al +6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

Выделившийся газ- водород.

Объем водорода V=5.4*22.4*3/(2*27) = 6.72 л,

5,4 -масса алюминия,

22,4 -молярный объем,

27-молярная масса алюминия,

2 и 3 — коэффициенты в ур-ии реакции.

 

№2

  y            x                1000г

CaO + H2O --> Ca(OH)2

  56        18              74 г/моль

 

Масса воды m(H2O) = 18*1000/74=243.24 г

m (CaO) = 56*1000/74=756.76г
18.02.10
Лучший ответ по мнению автора

stels

 

спасибо огромное
18.02.10

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4008 816
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее