как рассчитать объем газа выделившегося при разложении 20 грамм нитрата - вопрос №20662

Уравнение реакции: 2KNO3=2KNO2+O2масса чистого нитрата калия=20*0,9=18 граммМ( KNO3)=101г/моль; Находим количество вещества нитрата калия, участвовавшего в реакции: n=m|M= 18/101=0,18 моль. По уравнению видим что из 2 моль нитрата калия образуется 1 моль кислорода.Значит из 0,18 моль нитрата калия будет образовываться 0,09 моль кислорода.Находим объем кислорода по формуле:n*Vm=0,09*22,4=2,016 или приблизительно 2 литра.------------правда есть ещё одна реакция разложения нитрата калия. Она идет при температуре 400-500 гр.и образуется в ней 2 газа.: 6KNO3=2K3NO4+NO2+O2---------------- Надеюсь я правильно поняла, что нитрат калия содержал примеси, а не газ.