Получить ответ

Павел Юрьевич 2 отзыва Рейтинг: 185 Общаться в чате "Известковая вода" — Ca(OH)2 Углекислый газ — CO2 Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O Из уравнения реакции: молярная масса Ca(OH)2 равна 74г/моль, а молярная масса CO2 равна 44г/моль. Так как выпало 15 г CaCO3 и это 75% от максимально возможного, находим, что максимально возможый осадок 15*100/75 = 20г. Получаем, что X * 100г / 44г = 20г. Отсюда X (масса CO2) равна 8,8г. Массу 8,8г делим на молярную массу 44г/моль, получаем 0,2моль — это количество моль. Далее, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 литра, получаем, что было пропущено 0,2*22,4 = 4,48 литра. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ ""Известковая вода" — Ca(OH)2Углекислый газ — CO2Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 -> CaC..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/47220-. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 09.12.10

Михаил Александров 4.9 643 отзыва Рейтинг: 4001 536 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы