задача 9 класс - вопрос №54283

CuSO4, кристаллы (см. табл.); разлагается ок. 650 °С до CuO, SO2, O2; парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,33.10-3, ниже 54,3 К (точка Нееля) -антиферромагнетик; показатели преломления: больший g1,739, меньший p1,724; р-римость (г в 100 г): в воде — 14,3 (0°С), 23,05 (25 °С), 39,5 (60 °С), 75,4 (100°С), в метаноле -1,04 (18°С); плотн. водных р-ров (г/см 3): 1,040 (4% по массе CuSOJ, 1,131 (12%), 1,206 (18%). Гигроскопичен. Образует ряд гидратов, важнейший — медный купорос CuSO4.5Н 2 О: претерпевает полиморфный переход при 53,7 °С; при 105°С отщепляет две молекулы воды, при 150°С обезвоживается до моногидрата, при 250 °С превращ. в безводную соль; показатели преломления: g1,543, m1,537 (средний), p1,514; р-римость (г в 100 г): в воде -31,6 (0°С), 203,3 (100°С), в метаноле -15,16 (18°С). М. с. легко образует основные сульфаты CuSO4.3Сu(ОН)2.пН 2 О, где п= 0, 2, 5, двойные соли (шёниты) М 2I Сu (SO4)2.6Н 2 О, аммиакаты [Cu(NH3)4]SO4.xH20. М. с. встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4.5H2O, бонаттита CuSO4.3Н 2 О, бутита CuSO4.7Н 2 О, брошантита CuSO4.3Сu(ОН)2 и др.

* Инконгруэнтно. ** Инконгруэнтно под давлением пара Н 2 О.

Медный купорос получают в пром-сти: растворением Сu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Сu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Сu. Медный купорос применяют как протраву при крашении текстильных материалов, для консервирования дерева, протравливания семян, как пестицид, антисептич. и вяжущее лек. ср-во, пигмент в красках, для выделки кож, как депрессор при флотации, компонент электролита при рафинировании Сu, в гальванотехнике, для усиления и тонирования отпечатков в фотографии, получения др. соед. Сu. Безводный CuSO4 — осушитель. Р-р основного М. с. (бордоская жидкость; готовят на месте смешением р-ра медного купороса с известковым молоком) — инсектицид; ПДК 0,3 мг/м 3, в воде — 0,1 мг/л; мало токсичен для пчел. Известен сульфат меди(I) Cu2SO4 — светло-серые кристаллы; плотн. 3,605 г/см 3; DH0обр Ч 749,7 кДж/моль; устойчив в сухом воздухе при ~20°С, при нагр. до ~200°С окисляется до CuO, CuSO4; в воде разлагается до Сu и CuSO4; сильный восстановитель; получают взаимод. Сu2 О с (CH3)2SO4. М. с. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,5 мг/м 3. Н. H. Один.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.

CuSO4, кристаллы (см. табл.); разлагается ок. 650 °С до CuO, SO2, O2; парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,33.10-3, ниже 54,3 К (точка Нееля) -антиферромагнетик; показатели преломления: больший g1,739, меньший p1,724; р-римость (г в 100 г): в воде — 14,3 (0°С), 23,05 (25 °С), 39,5 (60 °С), 75,4 (100°С), в метаноле -1,04 (18°С); плотн. водных р-ров (г/см 3): 1,040 (4% по массе CuSOJ, 1,131 (12%), 1,206 (18%). Гигроскопичен. Образует ряд гидратов, важнейший — медный купорос CuSO4.5Н 2 О: претерпевает полиморфный переход при 53,7 °С; при 105°С отщепляет две молекулы воды, при 150°С обезвоживается до моногидрата, при 250 °С превращ. в безводную соль; показатели преломления: g1,543, m1,537 (средний), p1,514; р-римость (г в 100 г): в воде -31,6 (0°С), 203,3 (100°С), в метаноле -15,16 (18°С). М. с. легко образует основные сульфаты CuSO4.3Сu(ОН)2.пН 2 О, где п= 0, 2, 5, двойные соли (шёниты) М 2I Сu (SO4)2.6Н 2 О, аммиакаты [Cu(NH3)4]SO4.xH20. М. с. встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4.5H2O, бонаттита CuSO4.3Н 2 О, бутита CuSO4.7Н 2 О, брошантита CuSO4.3Сu(ОН)2 и др.

* Инконгруэнтно. ** Инконгруэнтно под давлением пара Н 2 О.

Медный купорос получают в пром-сти: растворением Сu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Сu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Сu. Медный купорос применяют как протраву при крашении текстильных материалов, для консервирования дерева, протравливания семян, как пестицид, антисептич. и вяжущее лек. ср-во, пигмент в красках, для выделки кож, как депрессор при флотации, компонент электролита при рафинировании Сu, в гальванотехнике, для усиления и тонирования отпечатков в фотографии, получения др. соед. Сu. Безводный CuSO4 — осушитель. Р-р основного М. с. (бордоская жидкость; готовят на месте смешением р-ра медного купороса с известковым молоком) — инсектицид; ПДК 0,3 мг/м 3, в воде — 0,1 мг/л; мало токсичен для пчел. Известен сульфат меди(I) Cu2SO4 — светло-серые кристаллы; плотн. 3,605 г/см 3; DH0обр Ч 749,7 кДж/моль; устойчив в сухом воздухе при ~20°С, при нагр. до ~200°С окисляется до CuO, CuSO4; в воде разлагается до Сu и CuSO4; сильный восстановитель; получают взаимод. Сu2 О с (CH3)2SO4. М. с. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,5 мг/м 3. Н. H. Один.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.

CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O 

Вычисляем количество вещества CuSO4: n = m/M = 40 г/160 г/моль = 0,25 моль. По уравнению реакции кристаллизации количество связанной воды в 5 раз больше, т.е. 1,25 моль. В условии задачи её было 100 г, что равносильно примерное 5,5 моль (избыток). Поэтому количество кристаллогидрата — 0,25 моль. 
Находим массу кристаллогидрата: m(CuSO4*5H2O) = M*n = 250 г/моль*0,25 моль = 62,5 г