Как изменяются основные свойства оксидов элементов II -A группы? Ответ подтвердите расчетом ?G0298 реакций взаимодействия оксидов металлов с диоксидом углерода(4) для CaO и MgO
ЭО(т) + CO2(г) = ЭСО3(т), где Э — Ca, Mg
Металлические свойства элементов II -A группы увеличиваются от Beк Ra, т.е. сверху вниз. В соответствии с этим металлы II -A группыувеличивают восстановительную способность, т.к. увеличивается радиус атома элементов и таким образом легче отдают электроны.
Это можно увидеть на примере двух реакций с оксидами металлов CaOи MgO:
1) MgO + CO2→MgCO3
2) CaO + CO2→CaCO3
Рассчитаем энергию Гиббса ΔGдля этих реакций по формуле ΔG = ΔG(продуктов) – ΔG(реагентов)
Находим табличные значения ΔG для CaO, MgO, CO2, CaCO3, MgCO3 и подставляем в ф-лу:
Исходя из закона Гесса, чем отрицательнее значение энергии Гиббса (ΔG), тем произвольнее протекает реакция. Элемент Caнаходится ниже Mg, соответственно реакция оксида кальция с углекислым газом осуществляется легче.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Металлические свойства элементов II -A группы увеличиваются от Beк Ra, т.е. сверху вниз. В соответс..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/55796-. Можно с вами обсудить этот ответ?