Навеску (NH4)2SO3 массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид и на... - вопрос №1030228

Это формалиновый метод определения аммиака в солях аммония.

В ионном виде уравнение выглядит:

1) 4NH4+ + 6HCOH = (CH2)6N4 + 4H+ + 6H2O

2) H+ + OH – = H2O

(CH2)6N4 — уротропин

Титр по веществу с титром связан с титром соотношением:

Откуда:

Т(А) = Т(А/В)*М(А) / М(В) = 0,003612*40/36.5 = 0.003958 г/мл

Значит на титрование ушло:

m(NaOH) = 0.003958*24.22 = 0.095871 г

Или n(NaOH) = 0.095871/40 = 0.002397 моль

Значит было столько же молей кислоты и ионов аммония (исходя из уравнений 1,2).

0.002397 моль азота (N) соответствует:

m = n*M = 0.002397*14 = 0,03355 г

Массовая доля азота:

W = 0,03355/1,2899 = 0,026 (2,6%)

Ответ: 2,6%

1) T NaOH = (0.003612*40)/36.5 = 0.004 г/мл, на титрование 250 мл исх-го р-ра (NH4)2SO3 затрачено соот-но 24.22*(250/25) = 242.2 мл р-ра NaOH, сод-го (0.004/40)*242.2 = 0.02422 моль NaOH;

2) ур-е р-ий: а) (NH4)2SO3 + 2H2CO = 2NH4HCO2 + S + H2O и б) NH4HCO2 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaHCO2; в соот-ии с этими ур-ми, в исх-м р-ре (NH4)2SO3 сод-ся (NH4)2SO3 в кол-ве = 0.02422*0.5 = 0.01211 моль;

3) в 0.01211 моль (NH4)2SO3 сод-ся азот N массой 14*2*0.01211 = 0.33908 г, а его м.д. в образце составляет соот-но 0.33908/1.2899 = 0.262873 или 26.2873%.