Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные... - вопрос №1038477
уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
По уравнению фарадея находим массу выделевшегося серебра:
m = M*I*t/(nF) = 108*2*2300/(1*96500) = 5,15 г
М молярная масса серебра, время перевели из 38м20с в 2300 с.
Анод:
2H2O — 4e = O2 + 4H+
В формулировке задания ошибка, потому как вначале писали про серебряный электрод, в конце электроды оказались уже графитовыми. При указанных условиях серебро будет не растворяться а выделяться на электроде и его масса увеличится.