решение задач - вопрос №107154

                  ЗАДАЧА:

        В 200мл. воды растворили 33,6л бромоводорода. Определите массовую долю бромаводорода в растворе?

               РЕШЕНИЕ:

        1. Бромоводород HBr — газ, можно считать, что идеальный. 1 моль любого идеального газа при н.у. (нормальных условиях: T=0 С (273 K), P=1 атм (101325 Па)) занимает объем 22.4 л. У нас объем 33.6 л, т.е. в полтора раза больше (33.6/22.4=1.5), значит у нас 1.5 моль HBr;

         2. Определим массу m(HBr): для этого вычислим молярную массу M(HBr) (складываем атомные массы M(H) и M(Br)), т.е. массу одного моля HBr, а затем пропорционально (в полтора раза) увеличиваем её:

m(HBr)=1.5*M(HBr)=1.5*[M(H)+M(Br)]≈1.5*[1+79.9]=121.35 (г)        (1)

          3. Определяем массу воды m(H2O) — как произведение плотности  ρ (≈ 1 г/мл) на объем V:

 m(H2O) = ρ(H2O)·V(H2O) ≈ 1·200 = 200 (г) ,                       (2)

а затем искомую массовую долю x(HBr) – как отношение найденной в (1) массы m(HBr) к общей массе раствора (получаемой сложением масс H2O (2) и HBr (1)):

x(HBr) = m(HBr)/[m(H2O)+ m(HBr)] ≈ 121.35/[200+121.35] ≈ 0.378 = 37.8 %