При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм3. Рассчитать состав смеси в %. - вопрос №1186227

1) KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

2) KOH + HCl = KCl + H2O

M(KHCO3) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль;

М(KOH) = 56 г/моль.

По условию задачи объем газа (CO2) по реакции (1) равен 4,48 дм³

n(CO2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

n(CO2)= n(KHCO3)= 0,2 моль.

m(KHCO3)= 0,2 моль * 100 г/моль =20 г

n(KCl)= 0,2 моль.

m(KCl)= 0,2 моль *74,5 г/моль =  14,9 г.

Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1 и 2) можно определить массу КСl,

образующуюся по реакции (2). Она составит 22,35 — 14,9 = 7,45 г

 n(KCl) = 7,45/74,5 = 0,1 моль.

На образование 0,1 моль КСl по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль

m(KOH)=  0,1•56 = 5,60 г.

m(смеси) = 5,6 + 20 = 25,6 г

Тогда, содержание исходных компонентов в смеси составит:

5,6•100/25,6 = 21,9 % КОН и 20,0•100/25,6 = 78,1 % KHCO3.
не забывайте отмечать эксперта звёздочкой