Четырехвалентное металл массой 1 г взаимодействует с кислородом массой 0.27 г. Вычислите относительную атомную массу металла и назовите його.Напишить... - вопрос №1222433

электронную формулу металла и на ее основе обоснуйте чотирьохвалентность. Объясните, какие еще степени окисления характерны этому металлу и почему.
23.10.14
3 ответа

Лучший ответ по мнению автора

Кол-во вещества кислорода 0.27/32 = 0.0084375 моль. Поэтому кол-во моль прореагировавшего металла будет 0.0084375 / 2 моль. Поэтому молекулярная масса металла равна 1 / (0.0084375 / 2) = 237 г/моль — Нептуний-237 или Уран-237. Электронная конфигурация для Нептуния 5f4  6d1 7s2
Степени окисления от +2 до +7
23.10.14
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

1) М экв. Ме = 1*(8/0.27) = 29.63 г/моль, т.к. металл 4-хвал-н, то это олово Sn (М = 119 г/моль = 29.63*4);

2) элек-я ф-ла олова — [Kr] 5s2 4d10 5p2, за счет элек-в 5p-подуровня и 5s-подуровня может прояв-ь вал-ть 2 и 4 (с.о. +2 и +4), причем состояние Sn+4 более устойчивое нежели Sn+2, т.к. образ-ся устойчивая элек-я конф-я — [Kr] 4d10.
23.10.14
Я ошибся, кол-во моль прореагировавшего металла будет такое же как и кислорода, т.е. 0.0084375 моль. Поэтому его молекулярная масса будет 118.5 г/моль. Поэтому это не Нептуний, а Олово.
23.10.14

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store