Получить ответ

Svetlana 1 отзыв Рейтинг: 69 Общаться в чате CaCO3+2HCl -> CaCl2 + CO2+ H2O 1кг известняка содержит 1*0,9=0,9кг=900г карбоната кальция. n(число молей карбоната кальция) = m/M=900/100=9моль n(число молей хлорида кальция)=n(CaCO3)=9моль — по реакции масса CaCl2= n*M=9*111=999г Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида кальция) 999г Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "CaCO3+2HCl -> CaCl2 + CO2+ H2O 1кг известняка содержит 1*0,9=0,9кг=900г карбоната кальция. n(чи..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1685870-rasschitajte-kakaya-massa-soli-poluchitsya-pri-vzaimodejstvii-1-kg-izvestnyaka-soderzhashego-90-karbonata-kalciya-s-izbitkom-solyanoj. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 29.10.15

Михаил Александров 4.9 643 отзыва Рейтинг: 4001 536 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы